反应容器-（13分）在容积为1.00L的容器中

　　导读：同学你好，你正在阅读的是我爱IT技术网教育培训平台所提供的精选试题，详细的知识点是：反应容器部分，以下是详细描述。

　　例题详解　　

　　例题：（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量...

　　题目描述：

（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为mol?L^-1?s^-1反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K₂
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

　　答案：（1）大于0.0010.36 mol·L^—1。
（2）①大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
②平衡时，c（NO₂）=0.120 mol·L^—1 0.002 mol·L^—1·s^—1×10s×2=0.160mol·L^—1
c（N₂O₄）=0.040 mol·L^—1—0.002 mol·L^—1·s^—1×10s=0.02 mol·L^—1
K₂=（0.160mol·L^—1）²/0.020mol·L^—1=1.3mol·L^—1
（3）逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

　　考点归纳：本题所考察的知识点是【反应容器】（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量...  。

　　解析：试题分析：（1）根据题意知，随温度升高，混合气体的颜色变深，二氧化氮的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动；当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故△H大于0。根据题给图像知，0——60s时段，N₂O₄的物质的量浓度变化为0.060 mol·L^—1，根据公式v=△c/△t计算，v (N₂O₄)=0.001 mol·L^—1·s^—1；分析题给图像知，二氧化氮的平衡浓度为0.120 mol·L^—1，四氧化二氮的平衡浓度为0.040 mol·L^—1，K₁=[NO₂ ]²/[N₂O₄]=0.36 mol·L^—1。（2）①根据题意知，改变反应温度为T后，c(N₂O₄)以0.0020 mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，即平衡向正反应方向移动，又反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故为温度升高，T大于100⁰C，答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高；②根据题意知，平衡时，c（NO₂）=0.120 mol·L^—1 0.002 mol·L^—1·s^—1×10s×2=0.160mol·L^—1，c（N₂O₄）=0.040 mol·L^—1—0.002 mol·L^—1·s^—1×10s=0.02 mol·L^—1，K₂=（0.160mol·L^—1）²/0.020mol·L^—1=1.3mol·L^—1。（3）温度为T时，反应达平衡，将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质平衡向气体物质系数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，答案为：逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。
考点：考查与化学反应速率和化学平衡相关的图像，化学反应速率和化学平衡的计算及反应速率与化学平衡的影响因素。

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