硫酸铜分解-已知：①一定温度下，硫酸铜受热

　　导读：同学你好，你正在阅读的是我爱IT技术网教育培训平台所提供的精选试题，详细的知识点是：硫酸铜分解部分，以下是详细描述。

　　例题详解　　

　　例题：已知：①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、S...

　　题目描述：

已知：①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₃、SO₂和O₂；②SO₃、SO₂都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全分解，各装置的质量变化关系如下表所示：

装置	A（试管 粉末）	B	C
反应前	42.0g	75.0g	140.0g
反应后	37.0g	79.5g	140.0g

该实验条件下，硫酸铜分解的化学方程式是
A．4CuSO₄4CuO 2SO₃↑ 2SO₂↑ O₂↑
B．3CuSO₄3CuO SO₃↑ 2SO₂↑ O₂↑
C．5CuSO₄ 5CuO SO₃↑ 4SO₂↑ 2O₂ ↑
D．6CuSO₄ 6CuO 4SO₃↑ 2SO₂↑ O₂↑

　　答案：A

　　考点归纳：本题所考察的知识点是【硫酸铜分解】已知：①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、S... 。

　　解析：试题分析：根据质量守恒定律可知，装置A在反应前后减少的质量，即为反应生成的气体的质量=42.0g-37.0g=5g，则反应生成的氧化铜的质量=10g-5g=5g；由于干燥管B完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，则这两种气体的质量=79.5g-75g=4.5g，由于反应一共生成了三种气体，则反应生成的氧气的质量=5g-4.5g=0.5g；由此可知，参加反应的硫酸铜和生成的氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，可设化学方程式中这三种物质的化学计量数分别为a、b、c，则它们的质量之比为160a: 80b:32c=20：10：1，则a:b:c=4:4:1。故选A
考点：根据化学反应方程式的计算
点评：本题主要考查了质量守恒定律的应用，解题的关键是，根据装置中的质量变化分析判断出各物质的质量，然后再求出方程式中物质的化学计量数的比。

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