乙酸乙酯皂化反应速率常数_乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定能否用两台不同电导...

是皂化反应,但用两台不同的仪器测量误差太大了,我们之前用同一台仪器测的,只需设置两个不同的温度就OK啦

其他回答

不能

这个不是皂化反应

追问： 风马牛不相及 追答： 不能呀

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问题1：如果NaOH和乙酸乙酯为浓溶液时,能否用电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数?[化学科目]

不能够.因为在稀溶液中,每种强电解质的电导与其浓度成正比,而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和.溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性,它们的浓度变化不致影响电导的数值.同时反应过程中Na+的浓度始终不变,它对溶液的电导有固定的贡献,而与电导的变化无关.因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-.由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多,随着反应的进行,OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加,因此溶液的电导随逐渐下降.

问题2：电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中为什么要在恒温下进行[化学科目]

温度会影响化学反应的速率常数,因此实验需要保持恒温,才能测定该温度下的速率常数K值

问题3：在乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验中溶液的电导率为什么发生变化[化学科目]

CH3COOC2H5+ Na+ + OH- -→ CH3COO- + Na+ +C2H5OH

参与导电的离子有OH-,Na+,CH3COO-,而Na+反应前后浓度不变,OH-的电导率比CH3COO-大得多,随着反应的进行,OH-浓度减小,CH3COO-浓度增大,电导率随之下降.

问题4：电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,为什幺两种溶液要尽快混合?开始一段时间的测量时间为什么要比较短 作图外推求得得Ko与测定相同NAOH浓度所得的K0是否一致?[化学科目]

1,尽快混合才能具有相应浓度的代表性,否则,局部浓度过高,反应过快,不能反映皂化的实际.

2,在反应初期,由于碱浓度过高,反应速度很快,如果不用短的间隔测量,中间的速度就不可知.

3,外推K0可得,实测K0不可得.因为在NaOH零浓度怎么测?

问题5：关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验的问题[化学科目]

2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内容计算,我太久没做试验了.

3.二级反应,你可以设计相同温度下,不同浓度的乙酸乙酯与不同浓度的氢氧化钠反应,但是测量反应时间时候要改用其他的方法,如用滴定的方法测氢氧化钠的浓度来表示.

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